Điều chế NH3 từ hỗn hợp hồm N2 và H2 (tỉ lệ 1 : 3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,9. Hiệu suất phản ứng là

Đáp án đúng là: D

Ta có \(\frac{{{M_{truoc}}}}{{{M_{Sau}}}}\) = 0,9

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_sau = m _trước

Þ \(\frac{{{n_{truoc}}}}{{{n_{sau}}}} = \frac{{{M_{sau}}}}{{{M_{truoc}}}} = \frac{{10}}{9}\)

Giả sử ban đầu có 10 mol khí Þ\[{n_{{H_2}}} = 7,5{\rm{ }}mol;\,{n_{{N_2}}} = {\rm{ }}2,5{\rm{ }}mol\]

3H₂              +        N₂ ⇌           2NH₃

Ban đầu:       7,5                         2,5                0                   mol

Phản ứng:    3x                           x                   2x                 mol

Còn:             7,5 – x                    2,5 – x          2x                 mol

(Do ban đầu số mol N₂ : H₂ = 1 : 3 → hiệu suất tính theo H₂ hoặc N₂)

Sau phản ứng \[n = {n_{{H_2}}} + {n_{{N_2}}} + {n_{N{H_3}}} = 7,5 - 3x + 2,5--x + 2x = 10--2x = 9\]

Þ x = 0,5 ⇒\[H\% = \frac{{0,5}}{{2,5}}.{\rm{ }}100\% = 20\% \;.\;\]