Điện phân dung dịch X gồm 0,2 mol NaCl và a mol Cu(NO3)2

37/40

Điện phân dung dịch X gồm 0,2 mol NaCl và a mol Cu(NO₃)₂ (với các điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không thay đổi), thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 17,5 gam so với khối lượng của X. Cho m gam Fe vào Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z, khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và (m − 0,5) gam hỗn hợp kim loại. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, nước bay hơi không đáng kể. Giá trị của a là

0,20

0,15

0,35

0,25

Giải thích

Chọn C.

Y+Fe thoát khí NO nên Y chứa H+→ Bên anot đã có O₂.

Y + Fe thu được hỗn hợp kim loại nên Cu2+ vẫn còn dư.

Anot: nCl2=0,1 và nO2=x

Catot: nCu=y

Bảo toàn electron: 0,1.2+4x=2y

m giảm =0,1.71+32x+64y=17,5

→x=0,025;y=0,15

nH+=4nO2→nNO=nH+4=0,025

nCu2+ dư = z

Bảo toàn electron: 2nFe phản ứng =3nNO+2nCu2+ dư

→nFe phản ứng =z+0,0375

→m−56z+0,0375+64z=m−0,5

→z=0,2

Bảo toàn Cu→a=y+z=0,35