Điện phân 500 mL dung dịch X gồm Cu(NO3)2 và AgNO3

8/10

Điện phân 500 mL dung dịch X gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ với cường độ dòng điện 0,804 A cho đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cathode thì mất 2 giờ, khi đó khối lượng cathode tăng thêm 4,2 g. Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ trong dung dịch X là bao nhiêu?

0,01.

0,02.

0,03.

0,04.

Giải thích

Đáp án đúng là: C

Ở cathode: Ag⁺ + e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Ở anode: 2H₂O → 4+ O₂ + 4e.

Đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cathode thì mất 2 giờ, khi đó khối lượng cathode tăng thêm 4,2 g.

Sau 2h, ion kim loại a mol Ag⁺ và b mol Cu²⁺ bị điện phân hết, khối lượng cathode tăng = m_Ag + m_Cu = 108 a + 64 b = 4,2 g (1*)

Thời gian để điện phân hết a mol Ag⁺ và b mol Cu²⁺:

tAg+tCu=2.3600=a.965000,804+2.b.965000,804⇒a+2b=0,06 (2*)

Từ (1*) và (2*) có a = 0,03 và b = 0,015.

Vậy nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ trong dung dịch X là 0,0150,5=0,03M.