Điện phân 500 ml dung dịch hỗn họp FeSO4 0,1M, Fe2(SO4)3 0,2M và

10/10

Điện phân 500 ml dung dịch hỗn họp FeSO₄ 0,1M, Fe₂(SO₄)₃ 0,2M và CuSO₄ 0,1M với điện cực trơ. Điện phân cho đến khi khối lượng catot tăng 8,8 gam thì ngừng điện phân. Biết cường độ dòng điện đem điện phân là 10A. Thời gian điện phân là:

4583,75 giây

3860 giây

4825 giây

2653,75 giây

Giải thích

Đáp án C

n_Fe3+ = 0,2 mol ; n_Cu2+= 0,05mol ; n_Fe2+=0,05mol

m_tăng = m_Cu + m_Fe => m_Fe = 8,8 – 0,05.64 = 5,6g => n_Fe = 0,1mol

Các ion đã điện phân ở catot: Fe³⁺ , Cu^2+, Fe²⁺ điện phân 1 phần

n_etđ = n_Fe3++ 2n_Cu2++ 2n_Fe2+= 0,2 + 0,05.2 + 0,1.2 = 0,5 mol

⇒t=F.netdI=96500.0,510=4825s