Điện phân 500 ml dung dịch hỗn họp FeSO4 0,1M, Fe2(SO4)3 0,2M và CuSO4 0,1M với điện cực trơ. Điện phân cho đến khi khối lượng catot tăng 8,8 gam thì ngừng điện phân. Biết cường độ dòng điện

11/31

Điện phân 500 ml dung dịch hỗn họp FeSO₄ 0,1M, Fe₂(SO₄)₃ 0,2M và CuSO₄ 0,1M với điện cực trơ. Điện phân cho đến khi khối lượng catot tăng 8,8 gam thì ngừng điện phân. Biết cường độ dòng điện đem điện phân là 10A. Thời gian điện phân là:

4583,75 giây.

3860 giây.

4825 giây.

2653,75 giây.

Giải thích

Trả lời:

n_Fe3+ = 0,2 mol ; n_Cu2+= 0,05mol ; n_Fe2+=0,05mol

m_tăng = m_Cu + m_Fe =>m_Fe = 8,8 – 0,05.64 = 5,6g =>n_Fe = 0,1mol

Các ion đã điện phân ở catot: Fe³⁺ , Cu^2+, Fe²⁺ điện phân 1 phần

n_etđ = n_Fe3++ 2n_Cu2++ 2n_Fe2+= 0,2 + 0,05.2 + 0,1.2 = 0,5 mol

\[ \to t = \frac{{F.{n_{{e_{td}}}}}}{I}\]

\[ \Rightarrow t = \frac{{96500.0,5}}{{10}} = 4825s\]

Đáp án cần chọn là: C