Điện phân 400ml dd AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot bằng Pt. Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện, thấy khối lượng catot tăng thêm m gam trong đó có 1,28 gam Cu

12/31

Điện phân 400ml dd AgNO₃ 0,2M và Cu(NO₃)₂ 0,1M với cường độ dòng điện

I = 10A, anot bằng Pt. Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện, thấy khối lượng catot tăng thêm m gam trong đó có 1,28 gam Cu. Thời gian điện phân t là (hiệu suất điện phân là 100%)

116 s.

1158 s.

772 s.

193 s.

Giải thích

Trả lời:

Sinh ra 1,28 g Cu tương đương 0,02 mol Cu mà n_Cu(NO3)2= 0,04 >0,02

→ Cu(NO₃)₂ bị điện phân 1 phần → AgNO₃ điện phân hết

n_AgNO3 = 0,08mol

Ag⁺ + 1e → Ag

0,08 → 0,08

Cu²⁺ + 2e → Cu

0,04 0,02

=>n_etđ= 0,04 + 0,08 = 0,12 mol

\[ \to t = \frac{{F.{n_{{e_{td}}}}}}{I}\]

\[ \Rightarrow t = \frac{{96500.0,12}}{{10}} = 1158s\]

Đáp án cần chọn là: B