Điện phân 225 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ

38/40

Điện phân 225 ml dung dịch AgNO₃ 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 4,02A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 18,9 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 21,75 gam rắn T và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Phát biểu nào sau đây sai?

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Đáp án D

+ dd AgNO3⏟0,225 mol→đpdddd Y→+ 18,9 gam Fe21,75 gam rắn T⇒+:xAg+:0,225-xNO3-: 0,225⏟dd Y; NO=nH+4=0,25xBTE: 2nFe pư=3nNO+nAg+⇒Fe pư=0,1125-0,125xnAg ta¨io tha\onh=0,225-x⇒mT=18,9-56(0,1125-0,125x)+108(0,225-x)=21,75⇒x=0,15.⇒ T có Fe dư vào AgDung dịch Y có pH<7Ở catot nước chưa bị điện phânnelectron trao đổi=nH+=0,15⇒t=nelectron trao đôi.FI=3600 giây+ Vậy kết luận sai là Quá trình điện phân được tiến hành trong 5600 giây