Điện phân 200 ml dung dịch KOH 2M (D = 1,1 g/cm3) với điện cực trơ. Khi ở catot thoát ra 2,24 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Biết rằng nước bay hơi không đáng kể. Dung dịch sau điện phâ

\[{n_{{H_2}}} = 0,1mol\]Ở catot:  2H₂O + 2e → 2OH^-+ H₂

0,2      0,2 ←  0,1

Ở anot: 4OH^-→ O₂+  4e + 2H₂O

0,2      0,05 ←  0,2

Ta thấy lượng OH^-không đổi

m _{dd ban đầu}= 200.1,1 = 220 gam

\[{m_{dd\,sau}} = {m_{dd\,bd}} - {m_{{H_2}}} - {m_{{O_2}}} = 220 - 0,2 - 1,6 = 218,2(g)\]

\[C{\rm{\% }} = \frac{{{m_{KOH}}}}{{{m_{dd}}}}.100{\rm{\% }} = \frac{{22,4}}{{218,2}}.100{\rm{\% }} = 10,27{\rm{\% }}\]

Đáp án cần chọn là: A