Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm Al và Mg, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng chất rắn còn lại là Mg với mMg = 0,6 gam.

$n_{Mg}=\frac{0,6}{24}=0,025mol$

Gọi nAl = x mol

Phương trình phản ứng: 2Al + 3H2SO4  $\stackrel{}{\to }$ Al2(SO4)3 + 3H2 ↑     ( 1)

                                    Mg + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$  MgSO4 + H2 ↑     (2)

Theo phương trình (2) $n_{H_2\left(2\right)}=m_{Mg}$  = 0,025 mol

Theo phương trình (1) nH2 (1) = $n_{H_2\left(1\right)}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}x$   mol

Þ Tổng số mol H2 là $n_{H_2}=0,025+\frac{3}{2}x$  (∗)

Theo đề bài ta có:  = 1735,3 mL = 1,7353 L

Þ   $n_{H_2}=\frac{1,7352}{24,79}=0,07$    mol (∗∗)

Từ (∗) và (∗∗) ⇒ 0,025 + 3x/2 = 0,07

Giải ra ta có: x = 0,03 mol ⇒ mAl = 0,03. 27 = 0,81 gam

⇒ m hỗn hợp A = 0,81 + 0,6 = 1,41 gam

$\%m_{Al}=\frac{0,81}{1,41}.100\%=57,45\%;\%m_{Mg}=100\%-57,45\%=42,55\%$