Để điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm, người ta nung 4,9 gam potassium chlorate

a) Lập phương trình hoá học:

Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng:

KClO₃ −−−→MnO2KCl + O₂

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố:

+ Ta làm chẵn số nguyên tử O ở vế trái bằng cách thêm hệ số 2 trước KClO₃:

2KClO₃ −−−→MnO2KCl + O₂

+ Để số nguyên tử O vế phải bằng với vế trái ta thêm hệ số 3 trước O₂:

2KClO₃ −−−→MnO2KCl + 3O₂

+ Để số nguyên tử K và số nguyên tử Cl ở 2 vế bằng nhau ta thêm hệ số 2 trước KCl:

2KClO₃ −−−→MnO22KCl + 3O₂

Bước 3: Phương trình hoá học hoàn chỉnh:

2KClO₃ →MnO22KCl + 3O₂

b) Phương trình hoá học: 2KClO₃ →MnO22KCl + 3O₂

Tỉ lệ các chất:                  2        :                   2 :      3

Số mol KClO₃ đem nung là:

nKClO3=mKClO3MKClO3=4,9122,5=0,04(mol);

Theo tỉ lệ trong phương trình hoá học ta có:

n_{KCl lý thuyết}  = nKClO3=0,04(mol);

Þ m_{KCl lý thuyết} = 0,04 × 74,5 = 2,98 (gam).

Có khối lượng KCl lý thuyết lớn hơn khối lượng KCl thu được thực tế nên phản ứng xảy ra không hoàn toàn.

Hiệu suất của phản ứng là: H(%)=2,52,98×100(%)=83,89(%).