Để điều chế isoamyl acetate trong phòng thí nghiệm, một học sinh đã đun nóng 4,00 mL acetic acid D = 1,05 g.mL−1 với 8,00 mL isoamyl alcohol (CH3)2CHCH2CH2OH (D = 0,81 g.mL−1)

\[{{\rm{n}}_{{\rm{acetic acid}}}}{\rm{ = }}\frac{{D.V}}{M} = \frac{{1,05.4}}{{60}} = {\rm{0}}{\rm{,07 }}\left( {{\rm{mol}}} \right){\rm{.}}\]

\({{\rm{n}}_{{\rm{isoamyl alcohol}}}}{\rm{ = }}\frac{{D.V}}{M} = \frac{{0,81.8}}{{88}} = {\rm{0}}{\rm{,0736 (mol)}}{\rm{.}}\)

\({{\rm{n}}_{{\rm{isoamyl acetate}}}}{\rm{ = }}\frac{{D.V}}{M} = \frac{{0,88.6}}{{130}} = {\rm{0}}{\rm{,0406 (mol)}}{\rm{.}}\)

Phương trình phản ứng:

CH₃COOH + (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH  CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂

Từ phương trình phản ứng ⟹ isoamyl alcohol dư

⟹ H = \[\frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{isoamyl acetate}}}}}}{{{\rm{   }}{{\rm{n}}_{{\rm{acetic acid        }}}}}} = \frac{{0,0406}}{{0,07}}.100\% = 58\% .\]