Để đánh giá mức độ tự diễn biến của một phản ứng tại nhiệt độ T, người ta dựa vào đại lượng biến thiên năng lượng tự

Để đánh giá mức độ tự diễn biến của một phản ứng tại nhiệt độ T, người ta dựa vào đại lượng biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔrGTo). Nếu ΔrGTo>0: phản ứng không tự xảy ra; ΔrGTo<0: phản ứng tự xảy ra. Giá trị của đại lượng này được tính theo biểu thức:

ΔrGTo= ΔrHTo− TΔrSTo. Trong đó:

·       T: nhiệt độ tính theo thang Kelvin (K);

·       ΔrHTo: Biến thiên enthalpy của phản ứng;

·       ΔrSTo: Biến thiên entropy của phản ứng (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ ở một trạng thái và điều kiện xác định).

Tính giá trị thấp nhất của T (làm tròn đến hàng đơn vị) để phản ứng sau tự xảy ra:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Cho biết: ΔrSTo=159,26 J/mol−1.K−1và nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau:

Chất	CaCO₃(s)	CaO(s)	CO₂(g)
ΔfH298o(kJ.mol−1)	-1207,0	-635,0	-393,5

Giả sử ΔrHTo và ΔrSTo của quá trình không phụ thuộc vào nhiệt độ.