Đáp án B

n_e= It/F = 5.2895/96500 = 0,15 mol

Do khi cho Fe vào dung dịch điện phân sinh ra khí NO nên H₂O ở anot đã bị điện phân tạo H⁺.

Giả sử dung dịch sau phản ứng không có Cu²⁺

n_Fe = 3n_NO/2 = 0,03375 mol => m_{Fe pư} = 1,89 gam, chất rắn sau phản ứng có khối lượng là 0,125.56 – 1,89 = 5,11 gam (loại)

Vậy dung dịch sau điện phân có chứa Cu²⁺

Catot :

Cu²⁺ +2e → Cu

0,15 0,075 mol

Anot :

Cl^- - 1e → 0,5Cl₂

y 0,5y

H₂O - 2e → 0,5O₂ + 2H⁺

0,09 0,09

3Fe + 8H⁺ +2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,03375 0,09 0,0225

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

x-0,075 x-0,075 x-0,075

m _{chất rắn} = m_Cu + m_{Fe dư} = 64(x-0,075) + 0,125.56 - 56(0,03375+x-0,0075) = 5,43 => x = 0,115 mol

n _{e trao đổi (anot)} = y+0,09 = 0,15 => y = 0,06

x:y = 1,917

Đây là thí nghiệm điều chế và thu khí gì A. C2H2. B. C3H8. C. H2