Đặt hai cốc (A) và (B) có khối lượng bằng nhau lên hai đĩa cân thấy cân thăng bằng. Cho 15,9 gam Na2CO3 vào cốc (A) và 17,73 gam CaCO3 vào cốc (B), sau đó thêm 18 gam dung dịch H2SO4 98% vào

Từ đề bài, ta có:  nNa2CO3=0,15 mol;  nCaCO3=0,1773 mol;nH2SO4=0,18 mol 

Xét cốc (A): Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

 nH2SO4=0,18 > nNa2CO3=0,15 mol⇒   H₂SO₄ dư, tính theo Na₂CO₃

Sau phản ứng: ∆m_cốcA= 15,9 + 18 - 0,15.44 = 27,3 (g).

Xét cốc (B): 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Giả thiết nếu CaCO₃ tan hết

  nCO2=nCaCO3=0,1773 (mol)ndd HCl ≥ 0,1773×2=0,3546 (mol)HCl.mdd HCl≥ 0,3546×36,514,6%=88,65(g). 

∆m_cốcB ≥ 17,73 + 88,65 - 0,1773.44 = 98,5788 (g) ( > 27,3 g)  ⇒ Sai với đề, do đó để cân bằng thì CaCO₃ phải dư.

Đặt số mol HCl = y   ⇒ nCO2 =0,5y (mol).

 mdd HCl=y.36,514,6%=250y (g). 

 ⇒17,73 + 250y – 0,5y.44 = 27,3 ⇒ y ≈ 0,042 (mol).

⇒mdd HCl=m=0,042.36,514,6%=10,49 (g).