Đặt hai cốc (A), (B) có cùng khối lượng lên hai đĩa cân thấy cân thăng bằng. Cho vào cốc (A) 102 gam AgNO3 dạng rắn; cốc (B) 124,2 gam K2CO3 dạng rắn. a) Thêm 100 gam dung dịch HCI 29,2% vào

a) Xét cốc (A):       AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Theo đề ta có:  nAgNO3=0,6 (mol).

m_HCl = 100.29,2% = 29,2 (g)  ⇒ n_HCl = 0,8 (mol).

n_HCl = 0,8 >  nAgNO3=0,6 (mol)⇒  HCl dư, tính theo AgNO₃

m_{A (sau phản ứng)} =  mAgNO3 + m_{dd HCl} = 102 + 100 = 202 (g).

Xét cốc (B):           K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑

Theo đề bài ta có:  nK2CO3= 0,9 (mol).

 mH2SO4=100×24,5%=24,5(g)  ⇒nH2SO4=0,25(mol).  

 nK2CO3= 0,9 >   nH2SO4=0,25⇒ K₂CO₃ dư, tính theo H₂SO₄.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

 mK2CO3+mdd H2SO4=  mCO2+  m_{dung dịch sau phản ứng}

 m_{dung dịch sau phản ứng} = 124,2 + 100 – 0,25.44 = 213,2 (g)

m_B > m_A  ⇒ Khối lượng H₂O thêm vào cốc (A) = 213,2 - 202 = 11,2 (g)