Dẫn một lượng vừa đủ hydrogen gas H2 (đkc) đi qua ống thủy tinh đựng 16 gam Copper(II)

4/6

Dẫn một lượng vừa đủ hydrogen gas H₂(đkc) đi qua ống thủy tinh đựng 16 gam Copper(II) oxide CuO, sau phản ứng thu được một chất rắn A có màu đỏ gạch.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích của H₂ ở đkc. Biết ở đkc (25^oC, 1bar) 1 mol khí có thể tích là 24,79 lít.

c) Tính khối lượng của chất rắn A.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

a) Phương trình hoá học: H2+CuO→toCu+H2O

b) nCuO=1680=0,2mol

Theo phương trình hoá học: nH2=nCuO=0,2mol→VH2=0,2.24,79=4,958l

Vậy thể tích của H₂ở đkc là 4,958 lít.

c) Chất rắn A có màu đỏ gạch là đồng.

Theo phương trình hoá học: n_Cu = n_CuO = 0,2 (mol) → m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

Vậy khối lượng của chất rắn A là 12,8 gam