Dẫn a mol hỗn hợp gồm khí CO2 và hơi nước qua cacbon nung đỏ thu được 0,93 mol hỗn hợp X gồm CO, H2 và CO2. Cho toàn bộ X vào dung dịch chứa NaOH 2M và Ba(OH)2 1,2M sau phản ứng hoàn toàn thu

35/40

Dẫn a mol hỗn hợp gồm khí CO₂ và hơi nước qua cacbon nung đỏ thu được 0,93 mol hỗn hợp X gồm CO, H₂ và CO₂. Cho toàn bộ X vào dung dịch chứa NaOH 2M và Ba(OH)₂ 1,2M sau phản ứng hoàn toàn thu được 17,73 gam kết tủa và dung dịch Y. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết Y vào 150 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 0,015 mol khí CO₂. Giá trị của a là

0,525.

0,115.

1,05.

0,375.

Giải thích

nC phản ứng = 0,93 – a

Bảo toàn electron: 4nC phản ứng = 2nCO + 2nH₂

→ nCO + nH₂ = 1,86 – 2a → nCO₂ = 0,93 – (1,86 – 2a) = 2a – 0,93

nHCl = 0,075 > 2nCO₂ nên Y chứa OH^- dư → Y không có HCO₃^-

Do CO₃^2- dư nên Ba(OH)₂ hết → nBa(OH)₂ =nBaCO₃ = 0,09

nNaOH = 0,15 mol

nCO₃^2- phản ứng = nCO₂ = 0,015

nHCl = 2nCO₃^2- phản ứng + nOH^- phản ứng

→ nOH^- phản ứng = 0,045

Tỉ lệ nCO₃^2- phản ứng : nOH^- phản ứng = 1 : 3 → Y chứa Na⁺ (0,15), CO₃^2- (x), OH^- (3x)

Bảo toàn điện tích → x=0,03

BT C: 0,03 + 0,09 = 2a – 0,93

a=0,525