Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng

25/40

Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 4 gam brom đã phản ứng và còn lại 1,12 lít khí. Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít X thì sinh ra 2,8 lít khí CO₂. Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là (biết các thể tích khí đều đo ở đktc)

CH₄ và C₂H₄

CH₄ và C₃H₄

CH₄ và C₃H₆

C₂H₆ và C₃H₆

Giải thích

Chọn đáp án C

=> có một khí là CH₄ ⇒nCH4=1,1222,4=0,05(mol)

=> số mol khí còn lại trong X là : 0,075 – 0,05 = 0,025 (mol) = n_Br2

=> Gọi CTPT của anken là C_nH_2n: 0,025 (mol)

BTNT C => 0,025n + 0,05 = 0,125

=> n = 3 => C₃H₆

Vậy hỗn hợp X gồm CH₄ và C₃H₆