Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X gồm hơi nước và khí cacbonic qua than nung đỏ thu được a mol hỗn hợp khí

31/40

Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X gồm hơi nước và khí cacbonic qua than nung đỏ thu được a mol hỗn hợp khí Y gồm CO, H₂, CO₂ (trong Y có b mol CO₂). Hấp thụ hết b mol CO₂ ở trên bằng dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,15M và Na₂CO₃ 0,05M thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ toàn bộ dung dịch Z vào 200 ml dung dịch NaHSO₄ 0,5M đồng thời khuấy đều, sau khi kết thúc phản ứng thu được 1,568 lít (đktc) khí CO₂ và dung dịch T. Thêm dung dịch Ba(OH)₂ tới dư vào T thì thu được 78,46 gam kết tủa. Giá trị của a là

0,85.

0,68.

0,75.

0,96.

Giải thích

nNaHSO₄ = 0,1; nCO₂ = 0,07

—> nCO₂ < nH⁺ < 2nCO₂ —> Z chứa CO₃^2- và HCO₃^-

Đặt u, v là số mol CO₃^2- và HCO₃^- đã phản ứng

—> nH⁺ = 2u + v = 0,1 và nCO₂ = u + v = 0,07

—> u = 0,03; v = 0,04

T chứa CO₃^2- dư (0,03k) và HCO₃^- dư (0,04k)

m↓ = 197(0,03k + 0,04k) + 233.0,1 = 78,46

—> k = 4

Z chứa CO₃^2- (0,03 + 0,03k = 0,15); HCO₃^- (0,04 + 0,04k = 0,2), bảo toàn điện tích —> nNa⁺ + nK⁺ = 0,5

nNa₂CO₃ = p; nKOH = 3p

—> nNa⁺ + nK⁺ = 2p + 3p = 0,5 —> p = 0,1

Bảo toàn C —> nCO₂ = b = 0,15 + 0,2 – p = 0,25

nC phản ứng = nY – nX = a – 0,55

Bảo toàn electron: 4nC phản ứng = 2nCO + 2nH₂

⇔ 4(a – 0,55) = 2(a – 0,25) —> a = 0,85

Chọn A