Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước
3/35
Cho các phản ứng sau:
(1) 2H2S(g) + SO2(g) 
2H2O(g) + 3S(s) 
= –237 kJ
(2) 2H2S(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2S(s) = –530,5 kJ
Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước và sulfur thì tại sao nhiệt phản ứng (1) và (2) lại khác nhau.
Giải thích
Phản ứng (1) cần tiêu hao 1 nhiệt lượng để tách SO2 thành S và O2 nên tỏa nhiệt lượng ít hơn so với phản ứng (2).