Công thức phân tử của CxHy là

131/150

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm C₃H₆, C₄H₄, C₃H₄, C_xH_y thì thu được 25,3 gam CO₂ và 6,75 gam H₂O. Công thức phân tử của C_xH_y là

C₂H₂.

C₂H₄.

C₃H₈.

CH₄.

Giải thích

Đáp án A

Phương pháp giải: Số C trung bình = n_CO2/n_X; số H trung bình = 2n_H2O/n_X

Lập luận để suy ra CTPT của C_xH_y.

Giải chi tiết:

BTNT.C ⟹ n_C = n_CO2 = 25,3/44 = 0,575 mol

BTNT.H ⟹ n_H = 2n_H2O = 2.(6,75/18) = 0,75 mol

- Số C trung bình = n_C/n_X = 0,575/0,2 = 2,875

Các chất khác đều có số C ≥ 3 ⟹ Hiđrocacbon cần tìm phải có C < 2,875 (*)

- Số H trung bình = n_H/n_X = 0,75/0,2 = 3,75

Các chất khác đều có số H ≥ 4 ⟹ Hiđrocacbon cần tìm phải có H < 3,75 (**)

Kết hợp (*) (**) và các đáp án ⟹ CTPT của C_xH_y là C₂H₂.