a) Sai, trong cùng điều kiện phản ứng (cùng diện tích bề mặt chất xúc tác, xem số liệu TN1 và TN2), khi tăng nồng độ ammonia (NH₃) thì tốc độ phản ứng không đổi: Nồng độ đầu của NH₃ dùng là 1,20 mmol/L hay 2,40 mmol/L thì cứ sau 20 phút nồng độ NH₃ lại giảm đi 0,40 mmol/L (ở giai đoạn đầu).

b) Sai, v trung bình = $\frac{(2, 4 - 2, 0) . 10^{- 3}}{20} = 2, 00.10^{- 5}$ mol/L.phút

c) Đúng, kết quả cho thấy diện tích bề mặt chất xúc tác tăng gấp đôi thì tốc độ tăng gấp đôi (ở giai đoạn đầu).

d) Sai (giải thích cho cả mục a, c):

Bề mặt W tạo ra các trung tâm hoạt động và NH₃ bị phân hủy tại các trung tâm này. Khi diện tích bề mặt lớn, số trung tâm hoạt động nhiều, NH₃ bị phân hủy nhanh hơn.

Mỗi trung tâm hoạt động tiếp nhận nguyên liệu NH₃ theo khả năng của mình, không phụ thuộc nồng độ NH₃ đang ở chế độ đợi chờ bên ngoài là nhiều hay ít → Tốc độ phản ứng không phụ thuộc nồng độ NH₃. Tốc độ này hoàn toàn tuyến tính cho đến khi NH₃ “chạm đáy” thì tốc độ đột ngột về 0 ngay.

Các trung tâm hoạt động đòi hỏi nồng độ nguyên liệu NH₃ phải đạt mức nhất định. Khi nồng độ NH₃ “chạm đáy”, các trung tâm này đồng loạt nghỉ, không phụ thuộc vào số lượng trung tâm.

TN3 cho thấy trung tâm hoạt động đã nghỉ khi nồng độ NH₃ còn 0,40 mmol/L → x = y = 0,40 mmol/L.

Công thức hóa học của barium sulfate là BaS. BaSO4. BaSO3. Ba(HS)2.