1) Fe hóa trị II

Sắt thể hiện hóa trị II khi cho Fe tác dụng với các axit trung bình, axit mà gốc axit không có tính oxi hoá như H₂SO₄ loãng, HCl…

Ngoài ra, khi cho Fe tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn như muối đồng, muối chì … hoặc muối sắt (III) hay khi cho Fe tác dụng với phi kim hoạt động trung bình hoặc yếu … thì tạo muối Fe(II).

Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + S →to FeS.

2) Fe hóa trị III

Sắt thể hiện hóa trị III khi cho Fe tác dụng với các axit có tính oxi hoá mạnh như H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ …. Hay khi cho Fe tác dụng với một số phi kim mạnh như Cl₂, F₂ …

Ví dụ:

2Fe + 6H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

2Fe+3Cl2→t°2FeCl3

Ngoài ra, hợp chất sắt(II) khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh cũng bị oxi hoá lên hợp chất sắt(III). Ví dụ:

2FeCl2+Cl2→t°2FeCl3

Công thức cấu tạo của phân tử HCl là: A. H – Cl; B. H → Cl; C. H = Cl; D. Cl → H.