Có 2 dung dịch A, B . Mỗi dung dịch chỉ chứa 2 cation và 2 anion (không

19/40

Có 2 dung dịch A, B . Mỗi dung dịch chỉ chứa 2 cation và 2 anion (không trùng lặp giữa các loại ion) trong số các ion sau: K⁺ (0,15 mol), H⁺ (0,2 mol), Mg²⁺ (0,1 mol), NH₄⁺ (0,25 mol), Cl^- (0,1 mol), SO₄^2- (0,075 mol), NO₃^- (0,25 mol), CO₃^2- (0,15 mol). Làm bay hơi (không xảy ra phản ứng hóa học) của 2 dung dịch A, B thì thu được chất rắn khan lần lượt là:

22,9 gam và 25,3 gam

25,4 gam và 25,3 gam

22,9 gam và 12,7 gam

25,4 gam và 12,7 gam

Giải thích

Nhận thấy Mg²⁺ và H⁺ không thể tồn tại cùng với CO₃^2-

→ Dung dịch A chứa K⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và ion âm An^-

Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,15+ 0,25=0,15.2+ n.nAn-

→ n.nAn-= 0,1 mol → Anion còn lại trong dung dịch A là Cl^-

→ Dung dịch A chứa K⁺, NH₄+, CO₃^2- và Cl^-

→ m_{chất rắn khan}= 0,15.39 + 0,25.18+ 0,15.60 + 0,1.35,5= 22,9 gam

Dung dịch B chứa H⁺, Mg²⁺, SO₄^2- và NO₃^-

Chú ý khi cô cạn thì axit HNO₃ (0,2 mol) sẽ bay hơi cùng nước

→ m_{chất rắn khan}= mMg2++ mSO42-+ mNO3- dư= 0,1.24+ 96.0,075+ 0,05.62=12,7 gam

Đáp án C