Đáp án B

Nhìn vào đồ thị, ta thấy quá trình điện phân gồm 3 giai đoạn.

• Giai đoạn 1:

Catot : Cu²⁺+ 2e → Cu Anot : 2Cl^– → 1Cl₂ + 2e

→ 2 mol e ứng với 1 mol khí sinh ra ở cả hai điện cực.

• Giai đoạn 2: Có hai trường hợp xảy ra.

+ Trường hợp 1: Cl^– bị điện phân hết trước Cu²⁺.

Catot : Cu²⁺+ 2e → Cu Anot : H₂O → 2H⁺+ 0,5O₂+ 2e

→ 2 mol e ứng với 0,5 mol khí sinh ra ở cả hai điện cực.

+ Trường hợp 2: Cu²⁺ bị điện phân hết trước Cl^– .

Catot: 2H₂O → 2OH^– + 1H₂ + 2e Anot : 2Cl^– → 1Cl₂ + 2e

→ 2 mol e ứng với 2 mol khí sinh ra ở cả hai điện cực.

Nhìn vào đường gấp khúc của đồ thị, ta thấy đoạn hai dốc hơn đoạn một, do đó trường hợp xảy ra là trường hợp 2.

Số mol Cl₂ thu được trong giai đoạn 1 là a. Gọi x là số mol Cl₂ thu được từ khi Cu²⁺ bị điện phân hết cho đến thời điểm t₁ = 4825s

Ta có hệ:

• Giai đoạn 3: H₂O → H₂ + 0,5O₂

Gọi y là số mol Cl₂ thu được trong giai đoạn 2, z là số mol H₂O bị điện phân cho đến thời điểm

t₂ = 7720 s.

Ta có hệ :

Bình luận : Câu hỏi yêu cầu học sinh phải hiểu rõ về quá trình điện phân. Các giai đoạn điện phân trên cũng chính là tổng quát hóa cho các dạng bài tập về điện phân dung dịch chứa Cu²⁺ và Cl^–

Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 x mol/lit