Cho pin điện hóa được thiết lập từ hai điện cực tạo bởi các cặp oxi hóa - khử Pb2+/Pb và Zn2+/Zn. Biết: E°Pb2+/Pb = -0,126V, E°Zn2+/Zn = -0,762 V. Phát biểu nào sau đây đúng?

3/28

Cho pin điện hóa được thiết lập từ hai điện cực tạo bởi các cặp oxi hóa - khử Pb²⁺/Pb và Zn²⁺/Zn. Biết: E°Pb²⁺/Pb = -0,126V, E°Zn²⁺/Zn = -0,762 V. Phát biểu nào sau đây đúng?

Cực âm là thanh Pb, cực dương là thanh Zn.

Quá trình oxi hóa xảy ra ở anode là: Zn → Zn²⁺ + 2e.

Sức điện động của pin là –0,636V.

Phản ứng hóa học xảy ra trong pin: Pb + Zn²⁺ → Pb²⁺ + Zn.

Giải thích

Đáp án đúng là B

A. Sai, E°Pb²⁺/Pb > E°Zn²⁺/Zn nên Pb là cực dương, Zn là cực âm.

B. Đúng, anode (cực âm) là Zn, tại đây Zn bị oxi hóa:

Zn → Zn²⁺ + 2e.

C. Sai, E°Zn-Pb = E°Pb²⁺/Pb – E°Zn²⁺/Zn = 0,636V

D. Sai, phản ứng đúng là: Pb²⁺ + Zn → Zn²⁺ + Pb