Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H2(g) + I2(g) suy ra 2HI(g)
23/40
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
H2(g) + I2(g) 
2HI(g) ∆H = +11,3 kJ
Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?
Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.
Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.
Năng lượng chứa trong H2 và I2 cao hơn HI.
Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.
Giải thích
Chọn B