Cho phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng sau:

7/28

2C(s) + O₂(g) + 2H₂(g) HCOOCH₃(l) \({\Delta _r}H_{298}^o = a\)

HCOOCH₃(l) + 2O₂(g) 2CO₂(g) + 2H₂O(g) \({\Delta _r}H_{298}^o = b\)

C(s) + O₂(g) CO₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^o = c\)

\({\Delta _r}H_{298}^o = d\)

A. a = b + c + d.

B. a = 2b + c - d.

C. b = 2a - c + d.

D. 2d = a + b - 2c.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Ta có phương trình nhiệt học của các phản ứng:

2C(s) + O₂(g) + 2H₂(g) HCOOCH₃(l) \({\Delta _r}H_{298}^o = a\)

HCOOCH₃(l) + 2O₂(g) 2CO₂(g) + 2H₂O(g) \({\Delta _r}H_{298}^o = b\)

2CO₂(g) 2C(s) + 2O₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^o = - 2c\)

Cộng 3 phản ứng trên, kết quả được:

\({\Delta _r}H_{298}^o = a + b - 2c\)

Theo đề bài ra, ta có:

\({\Delta _r}H_{298}^o = 2d\)

Vậy 2d = a + b – 2c.