Cho phương trình hoá học của phản ứng: N2O4(l) + 2N2H4(l) ® 3N2(g) + 4H2O(g)

34/34

Cho phương trình hoá học của phản ứng:

N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l) ® 3N₂(g) + 4H₂O(g)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:

Chất	N₂O₄(l)	N₂H₄(l)	H₂O(g)
D_fH $_{298}^{0}$ (kJ/mol)	-19,56	50,63	-241,82

a. Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N₂O₄và N₂H₄. (cho H = 1; N = 14; O = 16 )

b. Tại sao hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

D_rH$_{298}^0$ = 4(–241,82) – (–19,56) – 2.50,63 = –1048,98 (kJ)

Nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) là:

$\frac{{1048,98.1000}}{{92 + 2.32}}$= 6724,23 (kJ)Quá trình toả nhiệt mạnh và giải phóng một lượng lớn khí nên hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa.