Gọi a là số mol Fe phản ứng.

Khối lượng chất tan CuSO₄ trong dung dịch: $m_{C u S O_{4}} = \frac{16}{50} \times 100 % = 8$ (gam)

Số mol CuSO₄ đã phản ứng: $n_{C u S O_{4}} = \frac{m_{C u S O_{4}}}{M_{C u S O_{4}}} = \frac{8}{16} = 0, 05$ (mol)

Phương trình hoá học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

a a a (mol)

Ta có: m _{Lá sắt tăng} = m _{Đồng sinh ra} – m _{Sắt phản ứng} = 64a – 56a = 5,16 – 5 = 0,16 (gam)

⇒ a = 0,02 mol

⇒ Dung dịch sau phản ứng gồm: 0,02 mol FeSO₄ và CuSO₄ dư:

0,05 – 0,02 = 0,03 (mol)

Bảo toàn khối lượng có: m _{dung dịchspứ} =m _{Lá sắt} + m _{đồng sinh ra} = 53,72 (gam).

Nồng độ % các chất còn lại trong dung dịch:

⇒ $C %_{F e S O_{4}} = \frac{(0, 02 \times 152)}{53, 72} \times 100 % = 5, 66 %$

$C %_{C u S O_{4}} = \frac{(0, 03 \times 160)}{53, 72} \times 100 % = 8, 94 %$

Cho phản ứng: Zn + CuSO4 muối X + kim loại Y. Chất X là