Cho phản ứng sau: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) Delta rH 298^0 = - 483,64 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của H2O(g) là A. – 241,82 kJ/ mol. B. 241,82 kJ/ mol. C. – 483,64 kJ/ mol. D. 483,64

8/31

Cho phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 483,64\,kJ.\]

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là

– 241,82 kJ/ mol.

241,82 kJ/ mol.

– 483,64 kJ/ mol.

483,64 kJ/ mol.

Giải thích

Đáp án: A

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Þ Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là: \[\frac{{ - 483,64}}{2}\, = - 241,82kJ.\]