Cho phản ứng phân hủy N2O5 như sau: 2N2O5 (g) suy ra 4NO2 (g) + O2 (g)

4/17

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau:

2N₂O₅ (g) → 4NO₂ (g) + O₂ (g)

Nồng độ ban đầu của NO₂ là 0 M, sau 100 s là 0,0062 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100 s đầu tiên là

1,55.10^-5 (M phút^-1).

1,35.10^-5 (M s^-1).

1,35.10^-5 (M phút^-1).

1,55.10^-5 (M s^-1).

Giải thích

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là:

\[\overline \upsilon = \frac{1}{4}.\frac{{\Delta {C_{N{O_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{4}.\frac{{(0,0062 - 0)}}{{100 - 0}} = 1,{55.10^{ - 5}}(M{s^{ - 1}})\]