Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)  Delta rH298^0 =  - 92,22kJ. a) Trong nhà máy sản xuất NH3, ban đầu phải đốt nóng N2 và H2 để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại đượ

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)           \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 92,22kJ.\]

a) Trong nhà máy sản xuất NH₃, ban đầu phải đốt nóng N₂ và H₂ để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N₂ và H₂ trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.

b) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃.