Cho phản ứng: CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g)

3/17

Cho phản ứng:

CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)

∆_rH298o = 249,9 kJ

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 gam H₂, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

nH2=12 = 0,5 mol

CH4g + H2Ol → COg + 3H2g16 mol ← 12 mol

Để đốt cháy 1 mol CH₄(g) cần hấp thu 249,9 kJ nhiệt lượng

Vậy đốt cháy 16 mol CH₄(g) cần hấp thu 249,9. 16 = 41,65 kJ nhiệt lượng.