Aspirin (acetyl salicylic acid, C9H8O4) là thuốc hạ sốt, giảm đau, có tính kháng viêm, được sử dụng khá phổ biến trên thế giới, khoảng 25000 tấn mỗi năm. Khi uống aspirin phản ứng thủy phân xảy ra như sau:

Salicylic acid là thành phần chính có tác dụng hạ sốt, giảm đau và viêm nhiễm, nên có nhiều nghiên cứu tập trung vào phản ứng thủy phân này và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Dữ liệu về quá trình thủy phân của một mẫu aspirin trong nước (môi trường trung tính) ở 37 ℃(*) thể hiện trong bảng:

Thời gian (h)	Nồng độ aspirin (M)	Nồng độ salicylic acid (M)	Tốc độ phản ứng (M/h)
0	5,55.10–3	0
2	5,51.10–3	0,040.10–3
5	5,45.10–3	0,10.10–3
10	5,35.10–3	0,20.10–3
20	5,15.10–3	0,40.10–3
30	4,96.10–3	0,59.10–3
40	4,78.10–3	0,77.10–3
50	4,61.10–3	0,94.10–3
100	3,83.10–3	1,72.10–3
200	2,64.10–3	2,91.10–3
300	1,82.10–3	3,73.10–3

(*) Ở điều kiện này, phản ứng xảy ra rất chậm, trong môi trường acid, như điều kiện trong dạ dày phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Cho phản ứng: Br2 + HCOOH suy ra 2HBr + CO2