Cho phản ứng 3O2 (g) suy ra 2O3 (g) Ban đầu nồng độ oxygen là 0,024M. Sau 5s thì

3/17

Cho phản ứng \[3{O_2}(g) \to 2{O_3}(g)\]

Ban đầu nồng độ oxygen là 0,024M. Sau 5s thì nồng độ của oxygen là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong 5s đầu tiên là

2,67.10⁴M.

2,67.10⁴M s^-1.

2,67.10^-4M.

2,67.10^-4M s^-1.

Giải thích

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo oxygen:

\[\bar v = - \frac{1}{3}\frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{3} \times \frac{{0,02 - 0,024}}{{5 - 0}} = {\rm{ 2,67}}.{\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 4}}{\rm{ (M}}\,{{\rm{s}}^{ - 1}})\]