Cho phản ứng: 2NaCl (s) suy ra 2Na (s) + Cl2 (g) Biết delta H 298 0 NCl

1/11

Cho phản ứng: 2NaCl (s) → 2Na (s) + Cl₂ (g)

Biết \[{\Delta _f}H_{298}^0(NaCl) = - 411,2\,(kJmo{l^{ - 1}})\]. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

-822,4 kJ.

+822,4 kJ.

-411,2 kJ.

+411,2 kJ.

Giải thích

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = 2 \times {\Delta _f}H_{298}^0(Na(s)) + 1 \times {\Delta _f}H_{298}^0(C{l_2}(g)) - 2 \times {\Delta _f}H_{298}^0(NaCl(s))\]

= 2 × 0 + 1 × 0 – 2 × (-411,2) = 822,4 (kJ).