Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

9/16

Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Cấu hình electron nguyên tử của R là

[Ne]3s²2p³

[Ne]3s²2p⁵

[Ar]3d¹4s²

[Ar]4s²

Giải thích

Đáp án đúng là: A

Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E.

Tổng số hạt cơ bản trong R là 46 nên ta có:

P + E + N = 46 hay 2P + N = 46 (1)

Trong R, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 nên:

P + E – N = 14 hay 2P – N = 14 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ P = E = 15, N = 16

Cấu hình electron nguyên tử của R là: [Ne]3s²2p³