Cho một lượng bột sắt (iron) dư vào 200 mL dung dịch acid H2SO4. Phản ứng xong thu được 4,958 lít khí hydrogen (điều kiện chuẩn).

a) Fe + H2SO4  $\stackrel{}{\to }$ FeSO4 + H2 ↑  

b) $n_{H_2}=\frac{4,958}{24,79}=0,2\text{ (mol)}$

Theo PTHH suy ra $n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\text{ (mol)}$

Þ Khối lương Fe tham gia phả ứng là: $m_{Fe}=0,2\times 56=11,2\text{ (gam)}$

c) Số mol của H2SO4 tham gia phản ứng

Theo PTHH suy ra $n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}=0,2\text{ (mol)}$  nên $V_{H_{2}S{O}_4}=200\text{ mL = 0,2 L}$  .

Nồng độ mol của H2SO4 là: $C_{M{\text{ (H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\text{) }}\text{= }\frac{n_{H_{2}S{O}_4}}{V_{H_{2}S{O}_4}}=\frac{0,2}{0,2}=1\text{ (M).}$