Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

Mg + 2FeCl₃→ MgCl₂+ 2FeCl₂(1)

0,060,12(mol)

Mg + FeCl₂→ MgCl₂+ Fe (2)

0,060,06 (mol)

Giả sử FeCl₃và FeCl₂phản ứng hết sau (1) và (2).

→ m_Fe= 0,12×56 = 6,72 (gam) >m_rắn= 3,36 (gam).

→ FeCl₂dư sau phản ứng (2).

→ m_Fe= 3,36 (gam) → n_Fe = 0,06 (mol).

→ m_Mg= (0,06 + 0,06)×24 = 2,88 (gam).