Cho hỗn hợp gồm K và Ba vào dung dịch chứa HCl 2M và H2SO4 1M. Sau

Đáp án A

Đặt a và b là số mol của K, Ba

=> a + 2b = 0,2.2   (1)

m_{dung dịch tăng} = 39a + 137b – 18,64 – 0,2.2 = 2,46   (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,2;  b = 0,1

n_BaSO4 = 0,08 mol => Ba²⁺ còn dư 0,1 – 0,08 = 0,02 mol

=> n_H2SO4 = 0,08 mol  => n_HCl = 0,08.2= 0,16

Dung dịch X chứa Ba²⁺ (0,02), K⁺ (0,2 mol); Cl^- (0,16 mol) và OH^-

Bảo toàn điện tích  => n_OH- = 0,08 mol

=> m_rắn  = 17,58 gam