Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là 11M^-1.s^-1 tại nhiệt độ 345K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là 20 M^-1.s^-1

3/15

Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là $11 M^{- 1} . s^{- 1}$ tại nhiệt độ 345K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là $20 M^{- 1} . s^{- 1}$ . Năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên gần với

1715 mol.

1715 $k J m o l^{- 1} .$

715 $k J m o l^{- 1} .$

715 mol.

Giải thích

Đáp án đúng là: B

Áp dụng phương trình Arrhenius: $k_{} = A e^{\frac{- E_{a}}{R T}}$

⇔ $11 = 20 . e^{\frac{- E_{a}}{8, 314.345}}$ ⇒ E_a ≈ 1714,79 ≈ 1715 kJ/mol.