Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là 11M^-1.s^-1 tại nhiệt độ 345K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là 20 M^-1.s^-1

15/15

Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là 1 1 M − 1 . s − 1 tại nhiệt độ 345K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là 2 0 M − 1 . s − 1 . Năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên gần với

1715 mol.

1715 k J m o l − 1 .

715 k J m o l − 1 .

715 mol.

Giải thích

Đáp án đúng là: B

Áp dụng phương trình Arrhenius: k = A e − E a R T

⇔ 1 1 = 2 0 . e − E a 8 , 3 1 4 . 3 4 5 ⇒ E_a ≈ 1714,79 ≈ 1715 kJ/mol.