Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau. Chất C6H6 (l)

19/30

Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau.

Chất	C₆H₆(l)	C₂H₅OH (l)	CH₃COOH (l)	CO₂ (g)	H₂O (g)
ΔfH298o (kJ/mol)	49,00	-277,63	-487,00	-393,50	-241,82

(a)Viết phương trình đốt cháy hoàn toàn C₆H₆, C₂H₅OH và CH₃COOH với hệ số nguyên tối giản.

b) Chất nào trong các chất trên có biến thiên enthalpy của phản ứng lớn hơn ( ΔfH298o âm hơn).

c) Từ kết quả tính toán hãy so sánh biến thiên enthalpy của phản ứng khi đốt cháy cùng khối lượng C₆H₆, C₂H₅OH và CH₃COOH.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

(a) Phương trình đốt cháy hoàn toàn các chất:

2C₆H₆(l) + 15O₂(g) →to 12CO₂(g) + 6H₂O(g) (1)

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) →to 2CO₂(g) + 3H₂O(g) (2)

CH₃COOH(l) + 2O₂ →to2CO₂(g) + 3H₂O(g) (3)

b) Biến thiên enthanpy của phản ứng:

C₆H₆(l) + 152 O₂(g) →to 6CO₂(g) + 3H₂O(g)

ΔrH298o= 6× ΔfH298o(CO₂) + 3× ΔfH298o(H₂O)- ΔfH298o(C₆H₆)

= 6 ×(-393,5) + 3×(-241,82) - 49,00 = -3 135,46 (kJ)

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) →to2CO₂(g) + 3H₂O(g)

ΔrH298o= 2× ΔfH298o(CO₂) + 3× ΔfH298o (H₂O)- ΔfH298o(C₂H₅OH)

= 2 ×(-393,5) + 3×(-241,82) – (-277,63) = -1 234,83 (kJ)

CH₃COOH(l) + 2O₂ →to2CO₂(g) + 3H₂O(g)

ΔrH298o= 2× ΔfH298o(CO₂) + 3× ΔfH298o(H₂O)- ΔfH298o( CH₃COOH)

= 2 ×(-393,5) + 3×(-241,82) – (-487,00) = -783,64 (kJ)

c) Biết MC6H6=78; MC2H5OH=46; MCH3COOH=60.

Xét khi đốt cháy cùng khối lượng là 78 gam thì

C₆H₆có ΔrH298o =-3 135,46 kJ;

C₂H₅OH có ΔrH298o = -2 093,84 kJ;

CH₃COOH có ΔrH298o= -1 018,73 kJ.

Vậy khi đốt cháy cùng khối lượng thì biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy các chất theo thứ tự giảm dần C₆H₆, C₂H₅OH, CH₃COOH.