Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X có chứa các ion: NH4+, SO42-, NO3-

Chọn đáp án B

nBaSO4=23,3233 = 0,1 mol

nNH3= 6,7222,4 = 0,3 mol

Các phản ứng xảy ra:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

nSO42−=nBaSO4= 0,1 mol

nNH4+=nNH3= 0,3 mol

Bảo toàn điện tích cho dung dịch X:

nNH4+=2.nSO42−+nNO3−

→ 0,3 = 2.0,1 + nNO3−

→ nNO3−= 0,1 mol

Vậy dung dịch X có  0,1 mol (NH₄)₂SO₄ và 0,1 mol NH₄NO₃

Suy ra nồng độ mol (NH₄)₂SO₄ 1M và NH₄NO₃ 1M