Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 75 ml dung dịch muối amoni sunfat.

12/12

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng ion.

2. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475 g một chất kết tủa. Bỏ qua sự thuỷ phân của ion amoni trong dung dịch.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

1. 2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O

2. Số mol BaSO4 : 17,475/233 = 0,075(mol)

Theo phản ứng, vì lấy dư dung dịch Ba(OH)2 nên SO42- chuyển hết vào kết tủa BaSO4 và NH4+ chuyển thành NH3. Do đó :

nSO42- = nBaSO4 = 0,075 mol ;

nNH4+ = 2.nSO42- = 2. 0,075 = 0,15 (mol).

Nồng độ mol của các ion NH4+ và SO42- trong 75 ml dung dịch muối amoni sunfat :

[NH4+] = 2 (mol/l)

[SO42-] = 1 (mol/l)