Cho dung dịch A chứa H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M và HCl 0,3M

43/54

Cho dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M; HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M. Trộn 300 ml dung dịch A với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là

0,134.

0,424.

0,441.

0,414.

Giải thích

Trong A :nH+ = 2nH2SO4 + nHNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol

Trong B : nOH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 => MT axit => H⁺ dư, OH- hết

H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ: 0,21 0,49V

Pư: 0,49V ← 0,49V

Sau: 0,21 - 0,49V 0

pH = 2 => [H⁺] = 10^-2 => 0,21-0,49V0,3+V = 10⁻²

=> V = 0,414 lít = 414 ml

Đáp án cần chọn là: D