Cho điện tích hạt nhân O (Z = 8), Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) và các

16/17

Cho điện tích hạt nhân O (Z = 8), Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) và các hạt vi mô: O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg. Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự bán kính hạt?

Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na

Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2-

Na < Mg < Al < Al3+<Mg2+ < O2-

Na < Mg < Mg2+< Al3+< Al < O2-

Giải thích

Đáp án A

Ta thấy :

+) Al3+, Mg2+, O2- đều có chung cấu hình là : 1s22s22p6

Các ion đẳng e (cùng e): so sánh điện tích trong nhân, điện tích hạt nhân càng lớn ⇒ lực hút electron càng lớn ⇒ bán kính càng nhỏ.

⇒ Theo chiều tăng dần bán kính : Al3+<Mg2+<O2- .

+) Na, Mg và Al thuộc cùng chu kỳ 3, Z_Na < Z_Mg < Z_Al nên bán kính: Al < Mg < Na.

+) Xét số lớp electron: Số lớp electron càng lớn, bán kính hạt càng lớn.

→ Thứ tự sắp xếp đúng: Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na.