Cho cân bằng hóa học sau: \[CO\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to

11/21

Cho cân bằng hóa học sau: \[CO\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;C{O_2}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\left( k \right)\]có hằng số cân bằng k = 1.

Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1M. [H₂O] = 0,4M. Tính nồng độ CO₂ở trạng thái cân bằng

0,08.

0,06.

0,05

0,1

Giải thích

Cân bằng: \[CO\left( k \right) + {H_2}O\left( k \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{O_2}\left( k \right) + {H_2}\left( k \right)\]

Ban đầu (M) 0,1 0,4

Pư (M) x x x x

Cb (M) 0,1 –x 0,4 – x x x

Hằng số cân bằng:

\[\begin{array}{*{20}{l}}{k = \frac{{[C{O_2}].[{{\rm{H}}_2}]}}{{[{\rm{CO}}].[{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}]}} = \frac{{{{(x)}^2}}}{{(0,1 - x)(0,4 - x)}} = 1}\\{ \Rightarrow \frac{{{x^2}}}{{0,04 - 0,1x - 0,4x + {x^2}}} = 1}\\{ \Rightarrow {x^2} = {x^2} - 0,5x + 0,04}\\{ \Rightarrow 0,5x = 0,04}\\{ \Rightarrow x = 0,08(M)}\end{array}\]

→ ở trạng thái cân bằng [CO₂] = x = 0,08 (M)

Đáp án cần chọn là: A