Cho cân bằng hoá học sau: 2NH3 (k) -><- N2 (k) + 3H2 (k). Khi tăng nhiệt độ

27/50

Cho cân bằng hoá học sau: 2NH₃ (k) ⇄ N₂ (k) + 3H₂ (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Giải thích

Đáp án : D

Vì khối lượng các chất mỗi bên như nhau. Nhưng số mol chất bên phải nhiều hơn nên Tỉ khối so với H₂ nhỏ hơn

=> Khi tăng t⁰ , cân bằng chuyển dịch về phía tỉ khối giảm nghĩa là theo chiều thuận